PRÁCTICA

PRACTICA DE LABORATORIO: 

Coloración a la flama de espectros de luz

23-SEPTIEMBRE-2016

PLANTEL 7

Maestra asesora:Luz S. Gallardo Alfaro
INTEGRANTES DEL EQUIPO:

• Martínez Ramos Viviana.

• Méndez Jiménez Guadalupe. 

• Navarro Castillo Ángela.

• Vitela Barraza Tania

GRUPO 105

Competencias y desempeños:

• Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos
• Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental
• Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la relación de  actividades de su vida cotidiana
• Asume una una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos locales, nacionales e internacionales
• Distingue las aportaciones científicas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual 
• Argumenta sobre la ventajas y desventajas del empleo de isótopos.   

Propósito:

Determina la longitud de onda aproximada a la que los electrones viajan para regresar a su nivel, en cada uno de los metales de las sales que serán proporcionadas.

Ademas de aprovechar el momento para utilizar de mejor manera el laboratorio y las soluciones que se proporcionan, aprenderás cómo se fabrican los juegos pirotécnicos.

Introducción: 

Max Planck decía que la energía se emite en forma de cuantos. Cuando éstos se emiten nosotros observamos los diferentes colores del espectro de luz. Esta teoría está sustentada en el modelo atómico propuesto por Niels Bohr, que dice que los electrones están ubicados en ciertas órbitas en los niveles de energía

¿Qué es la luz?

La luz (como la luz solar), al igual que el sonido, es una combinación de “tonos” de diferente frecuencia.

Longitud de onda, velocidad, colores

Se puede decir que los tonos es al sonido lo que los colores es la luz. La luz es entonces una combinación de colores (cada color de diferente frecuencia y longitud de onda). La luz blanca es una mezcla de rayos de luz combinados (rayos infrarrojos, rayos ultravioleta, etc.).

Materiales de laboratorio:

• Mechero
• Asas de platino
• Vaso de precipitado de 50 ml
• Pinzas
• Placa de toque

Materiales (Sustancias químicas):

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Cinta de magnesio (Mg)
• Cloruro de estroncio (SrCl2)
• Cloruro de cobre ll (CuCl2)
• Cloruro de litio (LiCl)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Limadura de hierro

Procedimiento:

1. Coloca la cinta de magnesio en el mechero, utilizando las pinzas para crisol
2. Observa la coloración que se desarrolla
3. Limpia el asa de platino sumergiéndolo en el ácido  clorhídrico diluido
4. Calienta en la flama y retira hasta que el platino esté al rojo vivo; esto se hace con el objeto de eliminar impurezas
5. Coloca un poco de la muestra del reactivo marcado con el número 2
6. Lleva esta muestra hasta la flama del mechero 
7. Observa la coloración emitida
8. Limpia de nuevo el asa de platino sumergiéndola en el ácido clorhídrico diluido 
9. Repite el procedimiento para el resto de los reactivos

Si te sobra reactivo, puedes repetir cuantas veces quieras el experimento, pero sólo como se indica en este procedimiento, recuerda que está prohibido experimentar ideas propias en el laboratorio

Nota importante: Debes tener cuidado con el ácido clorhídrico ya que es corrosivo

Desarrollo experimental:

evidencia de vídeos:

Evidencia fotos:

Resultados:
Con lo siguiente se lleno la tabla de resultados



Análisis de resultados:
Podemos observar en las imágenes la reacción que se presento en el fuego al momento en el que expusimos los reactivos ya que en unos se torno el fuego de color rojo intenso y en otros de color amarillo y en solo un caso de color verde, en cuanto a la longitud de onda la obtuvimos gracias a los espectros de luz que nos muestran la cantidad según el color.

Conclusión: 
Parte de nuestro aprendizaje se debió a los siguientes conceptos 
Principio de la dualidad de la materia: El comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda, en otros como partícula; el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias: luz como una onda y luz como partícula 

Teoría cuántica:En la estructura atómica, sugiere que existen en regiones que se conocen como capas. Cada capa tiene la capacidad para contener a más de un electrón, aun cuando existe un límite superior, dependiendo de la capa que sé este considerando. A diferencia de la órbita, una capa tiene una ubicación menos definida alrededor del núcleo.

Modelo atómico: En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.

Nanómetro: Es la unidad de longitud que equivale a una millonésima parte de un metro para medir la longitud de onda de la radiación ultravioleta, radiación infrarroja y la luz. 

Fotón: Partícula mínima de energía luminosa o de otra energía electromagnética que se produce, se transmite y se absorbe.




Cuanto de energía: Es la menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda. 

Podemos concluir que gracias a esta práctica aprendimos a identificar con distintas herramientas la longitud de onda tomando en cuenta los distintos conceptos para poder ampliar nuestro conocimiento acerca de nuestro entorno.